（2014?濰坊一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．？

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解題思路：（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據(jù)N 2+3H 2?2NH 3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據(jù)v=[△c/t]計算速率；

（2）①合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡時的特征即正逆反應(yīng)速率相等，組成不變等判斷；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，根據(jù)合成氨反應(yīng)為體積減小的可以判斷；

③在圖2中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)蓋斯定律可以寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可以計算出體積比；

（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據(jù)N2+3H2?2NH3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據(jù)v=[△c/t]計算得速率為

0.2mol

8min=0.0125mol?L-1?min-1，故答案為：0.0125；

（2）①合成氨反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡時的特征即正逆反應(yīng)速率相等，組成不變等判斷，

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比與起始量有關(guān)，與反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān)，故a錯誤；

b．3v正（N2）=v逆（H2），反應(yīng)速率等于計量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，故b正確；

c．反應(yīng)處于平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3），故c錯誤；

d．反應(yīng)前后壓強不變，體積變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的密度保持不變時說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故d正確；

e．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量變小，所以當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故e正確；

故選bde；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，達到平衡時壓強比①中的大，而反應(yīng)是體積減小，根據(jù)平衡移動原理，可知①中的大，故答案為：變大；

③在圖2中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，所以溫度和壓強都不變，因為溫度和壓強都只能使正逆反應(yīng)速率都增大或都減小，所以改變的條件是只有增加反應(yīng)物濃度，容器體積增大，所以在增大反應(yīng)物濃度的同時生成物濃度減小，故選c；

（3）在反應(yīng)①2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1和反應(yīng)②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1中根據(jù)蓋斯定律，將（①×6+②×7）/5可得熱化學(xué)方程式為6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1；

混合氣體40.32L為1.8mol，氮氣42.56L為1.9mol，根據(jù)N原子守恒可求得參加反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量．

n（NH3）+1.8mol=1.9mol×2，n（NH3）=2mol．

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質(zhì)的量．