一、合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：25℃時，N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H

（1）-92 kJ·mol -1 或92 kJ

（2）I 不移動；正向；逆向； II 逆向

（3）bde?

（4）②③

二、在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種

（1）①平衡常數(shù)K175℃＜K165℃，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，△H＜0；

故答案為：＜；

②c（NH3）增大，平衡正向移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：c（NH3）增大，平衡正向移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

③達到平衡時，在恒溫恒容條件下充入稀有氣體，由于各組分的濃度沒有變化，則化學平衡不會移動，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變；

故答案為：不變；

Ⅱ（1）純水電離生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-）=4×10-14，過量的c（OH-）=

0.9V?0.1V

2V =0.4mol/L，

由該溫度下的Kw可知，c（H+）=

4×10?14

0.4 mol/L=10-13mol?L-1，所以pH=13，

故答案為：13；

（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-電離平衡，加入CH3COONa固體，c （CH3COO-）增大，則平衡逆向移動，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小則pH增大；

故答案為：醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-電離平衡，當加入CH3COONa固體時，CH3COO-濃度增大，使CH3COOH電離平衡逆向移動，H+濃度降低，故pH增大；

三、液氨的產(chǎn)品用途

《2013-2017年中國液氨行業(yè)調(diào)研與投資前景評估報告》液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。在國防工業(yè)中，用于制造火箭、導彈的推進劑。可用作有機化工產(chǎn)品的氨化原料，因為液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍?，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”，同時液氨具有一定的殺菌作用，所以在家禽養(yǎng)殖業(yè)中，被用于殺菌和降溫制冷作用。液氨還可用于紡織品的絲光整理。NH3分子中的孤電子對傾向于和別的分子或離子形成配位鍵，生成各種形式的氨合物。如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、BF3·NH3等都是以NH3為配位的配合物。 液氨是一個很好的溶劑，由于分子的極性和存在氫鍵，液氨在許多物理性質(zhì)方面同水非常相似。一些活潑的金屬可以從水中置換氫和生成氫氧化物，在液氨中就不那么容易置換氫。但液氨能夠溶解金屬生成一種藍色溶液。這種金屬液氨溶液能夠?qū)щ?，并緩慢分解放出氫氣，有強還原性。例如鈉的液氨溶液： 金屬液氨溶液顯藍色，能導電并有強還原性的原因是因為在溶液中生成“氨合電子”的緣故。

例如金屬鈉溶解在液氨中時失去它的價電子生成正離子：液氨加熱至800～850℃，在鎳基催化劑作用下，將氨進行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氫氮混合氣體。用此法制得的氣體是一種良好的保護氣體，可以廣泛地應用于半導體工業(yè)、冶金工業(yè)，以及需要保護氣氛的其他工業(yè)和科學研究中。

氨氣和乙酸氣加熱至420℃，在催化劑作用下，合成乙腈。

四、2013年6月3日凌晨，吉林省德惠市一家禽公司發(fā)生火災，造成重大傷亡．消防部門介紹說，這起事故是由于液氨

（1）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水等，是不需要經(jīng)過化學變化表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)．

（2）在NH3中氮元素中，由于氫元素顯+1價，由化合價的原則可知，氮元素的化合價為-3．

（3）由于氨氣有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，所以，在遇到氨氣泄漏時，應該采取的自救措施是用濕毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆風逃生．

（4）NH3完全燃燒生成相對分子質(zhì)量最小的氧化物（水蒸氣）和空氣中含量最多的氣體（氮氣），反應的化學方程式為：4NH3+3O2

?點燃?

.

? 2N2+6H2O．

故答為：（1）無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水；（2）-3；（3）①；（4）4NH3+3O2

?點燃?

.

? 2N2+6H2O．

五、氨氣在生產(chǎn)上有什么作用？除了消毒還有什么作用

作為生產(chǎn)硝酸，氨類化肥的