一、硫磺酸是什么

硫磺酸就是硫酸。

硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。

前者所得為粗制稀硫酸，質量分數(shù)一般在75%左右；后者可得質量分數(shù)98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。

其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

擴展資料：

作為重要的基本化工原料，硫酸素有“化工之母”的稱號，在工農(nóng)業(yè)各領域有廣泛應用。據(jù)截止到2014年底全國硫酸生產(chǎn)能力達1.24億噸。硫酸的消費主要是兩大塊：化肥用酸和工業(yè)用酸。2015年，我國硫酸表觀消費了9770萬噸，同比增長4.1%，其中，化肥用酸量占比超過6成。

硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫(yī)。濺入眼睛后應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。迅速就醫(yī)。

吸入蒸氣后應迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫(yī)。誤服后應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫(yī)。

參考資料來源：

百度百科-硫酸

人民網(wǎng)-我國年產(chǎn)一億噸廢硫酸流向何處？

二、硫酸是干什么的 ?

硫酸是化學三大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）之一。

中文名稱：硫酸

英文名稱：sulfuric acid

分子式：H2SO4

稀硫酸

物理性質

硫酸是一種具有強腐蝕性的化學藥品，他是酸性溶液的代表，與堿性溶劑可以中和，PH值小于7。屬于危險物品，不要接觸，如果不小心碰到皮膚上或者其他物品上要及時用清水沖洗。

三、[化學—選修2：化學與技術]（15分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到

（第四空3分，其余2分） （1）4FeS 2 (s)+11O 2 (g)=2Fe 2 O 3 (s)+8SO 2 (g)△H=-3456kJ/mol （2）接觸室???防止催化劑中毒；水蒸氣對設備和生產(chǎn)有不良影響 （3）不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能大，二氧化硫原料的轉化率在1個大氣壓時已達97%左右，再提高壓強二氧化硫的轉化率提高余地很小，所以采用1個大氣壓； 不選C點，因為溫度越低，二氧化硫的轉化率雖花緝羔墾薏舊割馴公沫然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點。 （4）320.6 （5）B 試題分析：（1）FeS 2 的摩爾質量是120g/mol，則4mol的FeS 2 完全燃燒放出的熱量為7.2kJ×120×4=3456kJ，所以熱化學方程式為4FeS 2 (s)+11O 2 (g)=2Fe 2 O 3 (s)+8SO 2 (g)△H=-3456kJ/mol （2）二氧化硫轉化為三氧化硫在接觸室中進行；A處氣體中含有雜質易使催化劑中毒，且水蒸氣對設備和生產(chǎn)有不良影響，所以在進入接觸室之前需凈化； （3）在反應2SO 2 +O 2 ?2SO 3 中，SO 2 轉化率較高，工業(yè)上一般不采用更高的壓強，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能越大．SO 2 的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已達到97%左右，在提高壓強，SO 2 的轉化率提高的余地很小；本反應為放熱反應，工業(yè)生產(chǎn)中不采取較低的溫度，因為溫度越低，SO 2 的轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用會受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高。所以選擇A點。 （4）根據(jù)明礬焙燒的化學方程式及元素守恒規(guī)律得：4KAl（SO 4 ）2?12H 2 O～9SO 2 ～9H 2 SO 4 ，二氧化硫的利用率為95%，設焙燒711t明礬可生成98%的硫酸質量為x：4KAl（SO 4 ）2?12H 2 O～9H 2 SO 4 ， 4×474????????? 9×98 711t×95%??????? x×98% 解得x=320.6t （5）A、通入與反應無關的氣體，體積不變，壓強增大，對平衡無影響，且對反應裝置無利，錯誤；B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變，可以增大氧氣的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率提高，對生產(chǎn)有利，正確；C、催化劑只能加快反應速率，不能改變平衡，錯誤；D、轉移SO 3 減少生成物濃度，平衡正向移動，二氧化硫轉化率提高，但溫度降低會使催化劑的活性降低，反應速率減慢，對生產(chǎn)不利，錯誤，答案選B。

四、濃硫酸倒到土壤怎么處理

這個要看情況

硫酸量大會造成土壤被污染，PH值太高不利于植物生長。少量就沒什么影響。

硫酸（化學式：H SO ），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數(shù)一般在75%左右；后者可得質量分數(shù)98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，越來越多地采用硫酸改良高pH值的石灰質土壤。過去20年來，尿素-硫酸肥料的產(chǎn)量大幅度提高并在美國西部諸州的土壤中廣泛施用。將硫酸注入牛奶場湖泊，改變湖水pH值，可解決圈養(yǎng)牲畜過程產(chǎn)生的若干空氣和水質問題，將硫酸施入農(nóng)用土壤和水中，其主要作用是溶解鈣、鎂的碳酸鹽和碳酸氫鹽。這些鈣、鎂鹽然后取代可交換的鈉鹽，鈉鹽隨后用水浸洗除去。當碳酸鹽和碳酸氫鹽被分解后，硫酸與更惰性的物質反應，釋放出磷、鐵等植物養(yǎng)分。簡單地降低土壤的pH值可引起許多元素溶解度的變化，提高它們對植物的效力。在高pH值的石灰質土壤上施用硫酸，可使植物更加健壯，收成增加。