硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家．（1）18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.

（1）①根據(jù)c=

1000ρω

M 可知，密度1.8g/cm3、濃度為16mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16×98

1000×1.8 =0.87，故答案為：0.87；

②令吸收水的質(zhì)量為mg，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：

50mL×1.84g/mL×0.98=（50mL×1.84g/mL+mg）×

16×98

1000×1.8 ，

解得m=11.5，

故答案為：11.5；

（2）收集到氣體5.376L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.880g，則氣體的摩爾質(zhì)量=

6.88g

5.376L

22.4L/mol =28.67，故氣體為H2S與H2的混合氣體，則固體M的成分為FeS、Fe，令FeS、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則生成H2S為xmol、生成H2為ymol，故

88x+56y＝19.84

34x+2y＝6.88 ，解得x=0.2? y=0.04，所以鐵元素與硫元素的質(zhì)量之比為：（0.2+0.04）×56：0.2×32=21：10，

故答案為：FeS、Fe；21：10；

（3）①發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O2

?點(diǎn)燃?

.

? 2Fe2O3+8SO2，設(shè)生成8molSO2，則參加反應(yīng)的氧氣11mol，實際通入的O2為（1+40%）×11mol=15.4mol，所以空氣中氮?dú)鉃?×15.4mol=61.6mol，剩余氧氣為15.4mol-11mol=4.4mol，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

8mol

8mol+4.4mol+61.6mol =0.11，

故答案為：0.11；

②接觸室中發(fā)生反應(yīng)：O2+2SO2

催化劑

.

△ 2SO3，設(shè)進(jìn)入接觸室的氣體體積為1L，由流量關(guān)系可知，從接觸室導(dǎo)出氣體為0.95L，氣體體積減小量=1L-0.95L=0.05L，由方程式可知有2體積二氧化硫反應(yīng)，氣體總體積減小1體積，故參加反應(yīng)的二氧化硫為0.05L×2=0.1L，進(jìn)入接觸室的氣體中體SO2的積為1L×

8mol

8mol+4.4mol+61.6mol =

4

37 L，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=

0.1L

4

37 L ×100%=92.5%，

故答案為：92.5；

（4）混合銨鹽為NH4HSO4、（NH4）2SO4，氫氧根先與氫離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)，若銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同，說明加入10g銨鹽時，氫氧化鈉過量，20g時氫氧化鈉不足；若銨鹽質(zhì)量為30.000g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g，說明只有部分銨根離子參加反應(yīng)；若銨鹽質(zhì)量為40.000g時，濃硫酸的質(zhì)量不變，說明氫氧化鈉不足，沒有與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，

設(shè)50.00mLNaOH溶液含有NaOH為amol，10.000 g混合鹽完全反應(yīng)，假設(shè)其中NH4HSO4為xmol，（NH4）2SO4為ymol，由二者質(zhì)量之和可得：115x+132y=10；

10.00 g時銨鹽不足，由N守恒知n（NH3）=x+2y，20.00 g時銨鹽已經(jīng)過量，NH4HSO4為2xmol，（NH4

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶

（1）硫酸中氫離子抑制銅離子水解，離子反應(yīng)為Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+，故答案為：Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+；

（2）①甲中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲中電極為Zn，為負(fù)極，電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4，則Cu為正極，銅離子得到電子，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，

故答案為：ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；

②實現(xiàn)鐵上鍍銅，Cu為陽極，則b為正極，通入的氣體O2，a為負(fù)極，甲烷失去電子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電極硫酸銅生成Cu、氧氣、硫酸，電解反應(yīng)為2CuSO4+2H2O

?電解?

.

? 2Cu+O2↑+2H2SO4；

由離子的放電順序可知，先生成氯氣，陽極生成的氣體為氧氣、氯氣，陽極產(chǎn)生的氣體為672mL，n=0.03mol，

2NaCl+2H2O

?電解?

.

? 2NaOH+H2↑+Cl2↑，

2CuSO4+2H2O

?電解?

.

? 2Cu+O2↑+2H2SO4，

陽極生成0.03mol的氣體，其中先是氯離子失電子，0.04mol氯離子失去0.04mol電子，生成0.02mol的氯氣，另外的0.01mol氣體是氫氧根離子失電子生成的氧氣，可知0.04mol氫氧根失去0.04mol電子，電子共失去0.08mol；同時在陰極銅離子得電子，0.08mol電子剛好還原出0.04mol銅，這樣就沒有氫離子得電子，即在陽極電解掉0.04mol氫氧根離子，也就是留下了0.04mol氫離子，氫離子濃度為

0.04mol

0.4L =0.1mol/L，pH=1，

故答案為：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；1．